Resumen general 4

Moderador-

1.5.5 Principios de Radiactividad.

Más que nada sus principios empezaron cuando el científico alemán Wilhelm Conrad anuncio

el descubrimiento de los rayo x .Cuando el átomo de un elemento radiactivo emite energía

también se descompone, con lo que nace un átomo nuevo. El nuevo elemento, llamado

vástago del que lo produjo, también puede ser radiactivo y producir otro vástago, y así

prosigue la cadena hasta que surja un elemento estable (no radiactivo) que le ponga fin.

En años recientes, el hombre ha aumentado considerablemente la cantidad de materiales

radiactivos en varias partes de la Tierra.

1.6 Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos

Los diferentes isotopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas. El reemplazo de

uno por otro en una molécula no modifica, por consiguiente, la función de la misma. Sin embargo,

la radiación emitida permite detectarla, localizarla, seguir su movimiento e, incluso, dosificarla a

distancia. El trazado isotópico ha permitido estudiar así, sin perturbarlo, el funcionamiento de todo

lo que tiene vida, de la célula al organismo entero.

Los isótopos radioactivos se utilizan en la medicina nuclear, principalmente en las imágenes

Unidad 2 Elementos químicos y su clasificación

2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos

Clasifico a los elementos en metales y no metales, pero no prospero, porque no se conocían todos

los elementos y además, no coincidían con los grupos ya formados.

Metales, no metales, gases nobles

Propiedades de los elementos según su tipo

2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica

La tabla periódica es la localización o clasificación de los 107 elementos que existen en la

Tierra, de esta tabla podemos conocer los elementos químicos y saber su masa atómica,

masa atómica y su valencia.

Esta tabla sirve para deducir los números cuánticos están clasificados en 4 bloques según la

posición de la electro diferencial y los bloques son: S, D, P y F.

Los elementos se encuentran también en 3 tipos que se indica en la parte inferior de las

clases:

El bloque S y P se le llama elementos representativos y en una tabla periódica será el grupo o

Familia A. Los bloques estarán representados por el grupo I y II respectivamente.

2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica

Carga Nuclear Efectiva: La definición de carga nuclear nos da la oportunidad de

entender los efectos de protección sobre las propiedades periódicas.

Radio Atómico: Muchas propiedades físicas como la densidad, puntos de ebullición y de

fusión tienen relación con el tamaño del átomo.

Radio Iónico: Es el radio de los cationes y aniones. Se mide por difracción de rayos X.

Potencial de ionización: Existe una relación entre la configuración electrónica y el

comportamiento químico. La estabilidad de los electrones es reflejada en la energía de

ionización de los átomos.

Afinidad Electrónica: Es la capacidad de un átomo de aceptar uno o más electrones.

Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones. De la

misma manera que la afinidad electrónica y la energía de ionización.

2.2.1 Carga nuclear efectiva

Es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo poli electrónico. El

término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo

evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa.

Es posible determinar la fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del

átomo.

2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico

El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos

adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición,

estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.

Radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace

covalente. La suma de dos radios covalentes debería ser la longitud del enlace covalente

entre los dos átomos. Sin embargo, esta relación no se cumple de forma exacta ya que el

tamaño de un átomo no es constante.

El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del

átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino

al ion.